化学熵增定律定义
〖壹〗、化学熵增定律是热力学中的一个基本定律，它描述了在一个封闭系统中，系统的总熵倾向于增加。以下是该定律的详细定义：定义：熵增定律由克劳修斯提出，用于描述热量传递过程中的不可逆性。在热力学中，熵是系统的状态函数，用于量化系统的无序度或混乱度。物理表达式：熵的物理表达式为S =∫dQ/T或ds = dQ/T，其中S表示熵，Q表示热量，T表示温度。
〖贰〗、熵增定律是克劳修斯提出的热力学定律，克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程，即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的，其物理表达式为：S =∫dQ/T或ds = dQ/T。定律内容克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程。
〖叁〗、熵增定律，由克劳修斯提出，是热力学中的基本法则之一。克劳修斯引入了熵的概念，以描述热量自发地从高温物体向低温物体流动的过程。熵是系统状态的一个函数，其物理表达式为S=∫dQ/T或ds=dQ/T。其中，S代表熵，Q代表热量，T代表温度。
〖肆〗、熵变是反应前后体系混乱度的变化，如果体系的混乱度增加就是熵增的反应，反之就是熵减。熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质的熵值不同。
〖伍〗、定律内容：热量从高温物体流向低温物体是不可逆的。熵增原理是制约化学反应的一个重要的原理，说的是化学反应自发的方向是向熵增的方向进行的，相反熵减的反应则需要供应能量，是非自发的。
〖陆〗、定义：热量不能自发地从低温物体传到高温物体，或从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵（表示系统无序程度的物理量）在不可逆热力过程中总是增加的。应用：在制冷技术、热力学优化、热机效率分析等方面，熵增定律提供了重要的指导。
配位化学里的Dq是什么意思啊?
〖壹〗、解析：配位体的稳定化能LFSE（Dq），即分裂能△的大小。一般说，Dq值越大配体配位能力越强，吸收越强；2配合物的空间立体构型，一般顺式比反式的强度大3温度。
〖贰〗、原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。
〖叁〗、eg和t2g轨道的能量差 ，称为分离能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq称为场强参量。在上述钴（Ⅲ）配合物中，6个F-产生的场不强，Δ0较小，d电子按照洪德规则排布，有四个未成对电子，因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 。
二苯醌是DQ氧化剂吗
〖壹〗、二苯醌确实被确认为一种DQ氧化剂。苯醌（benzoquinone），以其分子式C6H4O2，是一种有机化合物，分为邻苯醌（1，2-苯醌）和对苯醌两种类型，其中对苯醌更为重要，通常所说的苯醌即指对苯醌。
〖贰〗、哺乳动物体内，酪氨酸酶作为一种双重功能的生物催化剂，具有加氧酶和脱氢酶两种活性，既能催化单酚类化合物选择性的羟基化生成邻苯二酚，又能氧化邻苯二酚脱氢生成邻苯醌 [9] 。
标签： Dq化学意思
